解题思路：将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，固体质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算推断出15.4克物质中含有哪些物质．
（1）生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g．
（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
24514996
x y9.6g
[245/96＝
x
9.6g] x=24.5g
（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；氯酸钾完全分解后剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，
生成氯化钾的质量为：[149/96＝
y
9.6g] y=14.9g
15.4克物质中含有二氧化锰的质量为：15.4g-14.9g=0.5g．
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）有24.5g氯酸钾分解；
（3）15.4克物质中含有14.9g氯化钾，0.5g二氧化锰．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．