Question

65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，试计算：

Answer 1

（1）生成氢气的质量是多少克？

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留一位小数）

（1）生成氢气的质量是2克

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8%

锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，稀硫酸是混合物，不能将其质量带入进行计算，故根据锌的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液溶质的质量分数计算公式完成解答即可．

（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑

65 161 2

65g x y

x=161g

y="2" g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：