Question

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．

Answer 1

解题思路：（1）原电池中活泼金属做负极；负极上活泼金属失电子发生氧化反应；正极上溶液中的阳离子得电子；原电池中电子从负极流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极；

（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．

（1）①在Cu-Zn原电池中，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极上溶液中的铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=2H₂↑；

故答案为：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正； 2H⁺+2e^-=2H₂↑；

②原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，SO₄^2-移向负极；

故答案为：正；负；

（2）由方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极Fe³⁺被还原，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，

Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，

则原电池装置图可设计为

，

故答案为：

；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理及原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度中等．