解题思路：（1）硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要成因，烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nVm计算氮气的体积；
（3）①图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，据此写出反应的总方程式；
②为达到最佳脱硝效果，应满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度．
（1）烟气脱硫、脱硝可以降低硫的氧化物、氮的氧化物含量，防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2））反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，化合价升高3价，泽尔转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量为：[3mol/3]=1mol，根据方程式可知生成的氮气的物质的量为：1mol×[3+2x/4x]=[3+2x/4x]mol，
氮气的体积为：[3+2x/4x]mol×22.4L/mol=[16.8+11.2x/x]L，
故答案为：[16.8+11.2x/x]；
（3）①根据图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应总方程式为：6NO+3O2+2C2H4
催化剂
.
3N2+4CO2+4H2O，
故答案为：6NO+3O2+2C2H4
催化剂
.
3N2+4CO2+4H2O；
②由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，温度温度适宜，适宜适合条件为350℃、负载率3%，
故答案为：350℃、负载率3%．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
考点点评： 本题以烟气的脱硫和脱硝为载体，考查环境保护、氧化还原反应计算、方程式书写等知识，题目难度中等，本题注意把握数据处理和图象分析．