解题思路:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,以此来解答.
A.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2为氧化剂,Fe2+、S2O32-为还原剂,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:(1+2)=1:3,故A错误;
B.若有2molFe2+被氧化,由电子守恒可知,则被Fe2+还原的O2为
2mol×(3−2)
2×(2−0)=0.5mol,故B正确;
C.每生成1molFe3O4,有1mol氧化剂参加反应,由O元素的化合价变化可知转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故C正确;
D.Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2为氧化剂,Fe2+、S2O32-为还原剂,故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.