Question

已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到

Answer 1

PH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/L

溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/1.0X10^-8=1.0X10^-4(mol/L)

PH=4的硫酸溶液中C(H^+)=10^-4mol/L

PH=7的溶液中C(H^+)=10^-7mol/L,混合溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/10^-7mol/L=10^-10^-5mol/L,说明氢氧化钠过量.

根据混合溶液碱过量的计算公式C(OH^)=[C(OH^-)*V1-C(H^^+)*V2]/(V1+V2)得

[(1.0X10^-4mol/L)*V1L-(10^-4mol/L)*V2L]/(V1L+V2L)=10^-10^-5mol/L,

解得V1:V2=11:9

希望我的回答能对你的学习有帮助!