解题思路：（1）熟记实验室中制取二氧化碳的原理；
（2）检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
（5）根据实验装置来确定所能制取的气体．
（1）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，也就是生成了不溶于水的碳酸钙；故填：澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：石蕊试液；紫色石蕊试液变红色；CO2+H2O=H2CO3；
（4）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以看到烧杯内低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；故填：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；不燃烧；不支持燃烧；密度比空气大；
（5）该实验装置适用于固液常温下来制取气体，故可用来在常温下用过氧化氢溶液制取氧气，氧气具有支持燃烧和供给呼吸的性质，因此用途较广泛；故填：2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑；用于医疗急救．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题是考查与二氧化碳的实验室制法和性质有关的一系列知识要点（比如实验装置、化学方程式、验证方法），所以要求学生对二氧化碳的实验制法要加以延伸理解．