CH3COOHCH3COO- + H+
C*α C*α C*α
Ka=(C*α)^2/(C-C*α)
近似计算可简化为：Ka=(C*α)^2/C=C*α^2
浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数
1个回答
相关问题
-
已知常温下CH 3 COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol/L
-
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶
-
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COO
-
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．
-
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
-
0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时,
-
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
-
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡
-
在常温下,已知CH3COOH的电离常数为1.75x10^-5,根据电离常数表示式可求出该溶液中氢离子浓度为多少?
-
在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，