可以举一些高中必修一化学的典型题么,

2个回答

  • 、某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔.于25、80、90℃下各取l1dm3(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液均显酸性.

    1.无色气体为 ;

    2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是:

    3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同),其摩尔浓度的比值是多少?

    六、1.写出Fe(Ⅲ)和I-在溶液中的反应现象和反应方程式.

    2.有足量F-时,Fe(Ⅲ)不和I-反应.请说出原因.

    3.往1.的溶液中加足量F-,有什么现象?原因何在.

    4.在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe(Ⅲ)、I-、F-.请说出反应现象,它可能和实验2的现象有何不同?

    七、在开采硫铁矿(FeS2)地区,开采出的矿石暴露在空气和水中,逐渐被氧化.有关的反应可表示如下:

    1.请写出①~⑤反应的(配平的)方程式.

    2.如果矿山中水流(或雨水)不断淋洗硫铁矿,总的趋势是什么?为什么?

    3.在反应③、④中,什么物质被氧化?通过硫铁矿的水显酸或碱性?如果反应③中途停止(断绝O2供给),但仍有FeS2剩余,将引起什么结果?

    八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时,可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀,把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH).写出水解的反应方程式并讨论下列问题.

    1.下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?

    ①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出.再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时.

    ②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,直接在80℃加热5小时.

    2.在实验中,按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5.计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)?

    参考答案

    五、1.HF

    2.HF以氢键结合之故.

    3.在稀溶液中其摩尔浓度之比(25、80、90℃)为:2.90∶1.03∶1.00

    六、1.2Fe3++2I-(或3I-)=2Fe2++I2(或I3-)棕色溶液.

    2.Fe3+、和F-配合使Fe3+浓度降低.

    3.因F-和 Fe3+(残余)配合,使平衡向在移动.棕色变浅.

    4.因F-和H+生成HF,使F-的浓度降低,一定程度上不利于Fe3+和F-的配合.因此,有少量Fe3+将与I-发生反应,即可能出现浅的黄棕色.

    七、1.①2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-十4H+

    ②FeS2=Fe2++S22-

    ③4Fe2+十O2十4H+=4Fe3++2H2O

    ④FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

    ⑤Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

    2.FeS2向Fe(OH)3转化.因水冲洗时,Fe3+迅速水解.即促进反应⑤而中止反应④.

    3.③中是Fe2+被氧化,④是FeS2中的 S被氧化.显酸性.Fe(OH)3溶解.

    八、5Ca8H2(PO4)6·5H2O=8Ca5(PO4)3(OH)+6H3PO4+17H2O

    1.(2)多,因(1)中滤掉了H3PO4

    2.56%转化