Question

0.1mol的单质cl2与50ml 1.5mol/L的febr3溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是……

Answer 1

n(Cl2)= 0.1mol

n(得e-)= 0.1mol*2=0.2mol

n(FeBr2)= 0.05L*1.5mol/L =0.075mol

FeBr2 溶液中 ,Fe2+首先反应,（因为还原性 Fe2+>Br- )

设反应掉的 Br- 物质的量是 X

根据得失电子守恒,有

0.075 +X=0.2

X=0.125mol

被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 0.075mol:0.125mol=3:5