Question

CuCl 2 溶液中的铜主要以Cu(H 2 O) 4 2+ 、CuCl 4 2- 形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(

Answer 1

（1）Cu ²⁺+2e ^-=Cu

（2）Cl ₂+2KI=2KCl+I ₂

（3）A 随着电解的时行，Cl ^-不断消耗，CuCl ₄ ^2-转化为Cu(H ₂O) ₄ ²⁺

（4）2.2×10 ^{（ 8-2a ）}

（5）5Cl ₂+I ₂+6H ₂O=10Cl ^-+2IO ₃ ^-+12H ⁺

（1）甲为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu ²⁺+2e ^-=Cu；

（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，反应的方程式为

Cl ₂+2KI=2KCl+I ₂；

（3）随着电解的进行，溶液中Cl ^-不断消耗，CuCl ₄ ^2-转化为Cu(H ₂O) ₄ ²⁺，由Cu（H ₂O） ₄ ²⁺（蓝色）+4Cl ^-⇌CuCl ₄ ^2-（黄色）+4H ₂O可知，溶液应逐渐变为蓝色；

（4）Ksp=c ²（OH ^-）×c（Cu ²⁺），c（Cu ²⁺）=2.2×10 ^{− 20}/（10 ^a-14） ²=2.2×10 ^{（ 8-2a ）}

（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I ₂氧化为IO ₃ ^-,说明氯气和碘继续发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Cl ₂+I ₂+6H ₂O=10Cl ^-+2IO ₃ ^-+12H ⁺

1年前

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