Question

现有CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且c（SO42-）=5

Answer 1

解题思路：根据Cu²⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeSO₄，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe²⁺的物质的量，减去原溶液中Fe³⁺物质的量为溶解的Fe，可计算最多溶解的铁粉的质量．

n（SO₄^2-）=0.1L×5mol•L^-1=0.5mol，CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Cu²⁺）=n（Fe³⁺），设Cu²⁺、Fe³⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n=0.5mol×2，由此解得n=0.2mol，

Cu²⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeSO₄，则n（FeSO₄）=0.5mol，

根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，

则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.3mol×56g/moL=16.8g，

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答．