化学方程式计算题:将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g...剩余固体为
5个回答
硫酸锌是溶液来的.
铜和稀硫酸不反应,所以剩余固体是铜
相关问题
化学方程式计算题:将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g...
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g(烧杯质量为20g),再加入36.2g稀硫酸,在一定时间内恰好完全反应,无固体剩余.反应
将锌粉和铜粉的固体混合物100g放入烧杯中(烧杯质量为26g),再加入136.2g硫酸溶液,
黄铜是铜锌合金.现取10g该样品粉碎,加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g 计算:(1)稀硫酸中
将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:
将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸
求解一道化学计算题隔绝空气强热49g炭和氧化铜组成的混合物至无气体产生,称得剩余固体质量为38g,向剩余固体中加入100
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na 2
氧化铜和炭粉的混合物3.44g加热后恰好完全反应,剩余固体质量为2.56g,试求原混合物中氧化铜和炭粉的质量.
向12g氧化铜和铜的混合物中加入200g一定质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,过滤得固体4g