解题思路：（1）碳酸钙以多种物质形式在自然界中存在，贝壳、蛋壳、石灰石等主要成分都是碳酸钙；
（2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；根据操作需要，判断完成该操作需要的玻璃仪器；
（3）根据质量守恒定律及化学方程式书写要求，分析电解氯化镁的生成物并写成反应的化学方程式；
（4）石灰乳主要成分为氢氧化钙，反应②即为氧化钙与水生成氢氧化钙的反应；根据碱类物质的性质及变化规律，可判断反应③为氢氧化镁与盐酸的反应．
（1）贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3；
（2）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
（3）氯化镁电解除生成镁外，还应生成单质气体氯气，故填；
（4）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）过滤；漏斗；
（3）Cl2↑；
（4）②CaO+H2O=Ca（OH）2；③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应，这是解决问题的基本方法．