1、镁＞氧化镁=碳酸镁＞氢氧化镁
Mg+2H+=Mg2+ +H2↑
MgO+2H+=Mg2+ +H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
硫酸溶液质量相等,恰好完全反应所以四份溶液硫酸镁的总量相等,
加入适量的镁的溶液总重量为硫酸溶液质量+Mg质量-H2质量
加入适量的氧化镁的溶液总重量为硫酸溶液质量+MgO质量
加入适量的氢氧化镁的溶液总重量为硫酸溶液质量+Mg(OH)2质量
加入适量的碳酸镁的溶液总重量为硫酸溶液质量+MgCO3质量-CO2质量=硫酸溶液质量+MgO质量
所以所得溶液质量镁＜氧化镁=碳酸镁＜氢氧化镁,溶质质量相等,
所以所得溶液溶质质量分数镁＞氧化镁=碳酸镁＞氢氧化镁
2.10%
设1个Na,41个H
则NaOH有一个,剩下40个H由水提供,即为20个H2O
40/(40+18*20)=10%