因为强酸在水溶液中完全电离,电离产生的氢离子可以跟弱酸根离子结合,形成难电离的弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成弱酸的方向移动.
②强酸制弱酸：强酸A+弱酸盐B→强酸盐A’+弱酸B’
常见的有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,FeS+2H+=Fe2++H2S↑,Ca3(PO4)2+6HCl=3CaCl2+2H3PO4,
Ca3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4,CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,
CO2+ClO－+H2O=HCO3—+HClO,CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,
CO2+2AlO2－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－；
2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3,
2CO2+SiO32－+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－；
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3,CO2+C6H5O－+H2O=C6H5OH+HCO3－；SO2+2C6H5ONa+H2O=2C6H5OH+Na2SO3,SO2+2C6H5ONa+H2O=2C6H5OH+SO32－
Na2SO4不能与Na2SO3反应