解题思路：（1）稀释前后溶液中溶质的质量不变；
（2）根据相关数据和反应的化学方程式可以计算氢氧化钾的质量，进一步可以计算氢氧化钾的质量分数；
（3）用pH试纸可以测定溶液的pH．
（1）设可配制2%的稀硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，有：1.30g/cm3×l0mL×40%=x×2%=260g；
故填：260；
（2）设氢氧化钾的质量为y，
由图中数据可知，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量是9.8g，
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，
112 98
y 9.8g
[112/98]=[y/9.8g]，
y=11.2g，
废水中氢氧化钾的质量分数为：[11.2g/20g]×100%=56%；
答：废水中氢氧化钾的质量分数为56%．
（3）证明处理后的废水PH=7的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH=7．
故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH=7．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 测定溶液的pH时，选择的玻璃棒应该是洁净干燥的，如果带有杂质或附着有水，则会影响溶液pH的测定．