反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂与 - 知识问答

反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂与氧化产物的质量比为____________.当生

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NH3中N为-3,变成0,化合价升高,还原剂,得到的N2为氧化产物
Cl2中CL为0,变成-1,化合价降低,氧化剂
所以氧化剂质量为3*71,氧化产物的质量28 所以质量比：213:28
假设8molNH3和3molCl2反应,得到6molNH4Cl和1molN2,转移的电子为6mol,6*6.02*10^23为转移的电子数目
生成物的质量：6*（18+35.5）+28=349g
所以答案：213:28 349g 6NA （6*6.02*10^23）

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