得失电子的变化.没有电子转移的不变.
硫的价态和电子层电子轨道之类的有关.一般非金属都有许多化合价.只要会算就行了.比如H2S因为H是+1价所以S是-2价,H2SO4中的S是+6价,SO2中的s是+4价又比如N2O中N是+1,HNO3中的N是+5,NO中的N是+2,NO2中的N是+4.你应该会算了吧.当然非金属价态变换是有规律的.除了氧与氟外,其他非金属元素,基本都有最高正价,比如S的最高正价就是+6,N为+5.原因浅显得说就是氮的结构式为2、8、5,最外层电子数为5,他能得三个电子变为-3.最多失去5个电子,为+5.最低价的比如-2价的s只能化合价升高,所以只能作为还原剂.而+6价的s只能得电子化合价降低,所以只能做氧化剂.这也应该就是你们老师所说的,中间价态才能即作氧化剂又作还原剂,例如SO2中的s为正4可以升化合价变为+6,降化合价变为0价或-2.懂了?又例如+2价的Fe可以生化合价也就是还原剂变为Fe3+,降化合价作氧化剂变为Fe单质.见方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2
而Fe3+只能降化合价做氧化剂,Fe只能升化合价做还原剂.
Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+
Fe+S=FeS