氮有多种氧化物，其中N 2 O 5 是一种新型硝化

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（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N₂O₅的转化率不变，
故答案为：不变；
②由图可知，500s内N₂O₅的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅的分解速率为
1.48mol/L
500s =0.00296 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.00296 mol•L^-1•s^-1；
③恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即：
P(平衡)
P(初始) =
n(平衡)
n(初始) ，气体的压强为原来的
3
2 ，则说明反应后气体的物质的量为：2mol×
3
2 =3mol，根据差量法可得：
2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g），△n
2 41 3
2
3 mol
4
3 mol
1
3 mol1mol
则N₂O₅的转化率a₁=
2
3 mol
2mol ×100%≈33.3%；
达到平衡时五氧化二氮的浓度为：
2mol-
2
3 mol
2L =
2
3 mol/L，二氧化氮的浓度为：
4
3 mol
2L =
2
3 mol/L，氧气的浓度为：
1
3 mol
2L =
1
6 mol/L，
则该温度下反应的平衡常数K=
c( O 2 )•c(N O 2 ) 4
c( N 2 O 5 ) 2 =
(
1
6 )×(
2
3 ) 4
(
2
3 ) 2 =
2
27 ，
故答案为：33.3%；
2
27 ；
（2）从电解原理来看，N₂O₄制备N₂O₅为氧化反应，则N₂O₅应在阳极区生成，电极反应式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案为：阳极；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺；
（3）设反应前NO为3 mol，O₂为1 mol，NO₂转化率为x
则：2NO+O₂=2NO₂，
2 1 2
2mol 1mol 2mol
平衡时二氧化氮的物质的量为2x，
则：2NO₂⇌N₂O₄，
反应前：2mol 0
转化：2xmol xmol
平衡时：2（1-x）molxmol
平衡时气体的总物质的量为：n（NO）+n（NO₂）+n（N₂O₄）=1mol+2mol-2xmol+xmol=（3-x）mol，
所以T、V恒定时，
P(平衡)
P(初始) =
n(平衡)
n(初始) ，
则
3-x
4 =
7.1
10 ，
解得：x=0.16，平衡时气体的总物质的量为：3mol-0.16mol=2.86mol，
所以混合气体的平均相对分子质量为：
30×3+32×1
2.86 ≈42.9，
故答案为：42.9．

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