Question

m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后,所得溶液加入KSCN无变化,所得气体与3.36L O2（标况）混合通入水中,所有气

Answer 1

先分析过程：铜、铁先被硝酸氧化,然后生成物又被O2氧化成硝酸,所以可以直接认为m g铜、铁失的电子被3.36LO2（即0.15mol）获得,由于没有生成三价铁,所以铜和铁都是失2个电子,根据得失电子守恒可得,铜、铁物质的量=0.15*4/2=0.3mol,最后生成沉淀中氢氧根离子的物质的量=0.3*2=0.6mol,所以沉淀质量=m+0.6*17=（m+10.2）g