Question

甲同学只用0.2mol•L-1 的硫酸和0.05mol•L-1的硫酸配制100mL0.1mol•L-1的稀硫酸

Answer 1

解题思路：（1）根据溶液混合前后，溶质的物质的量不变来进行计算；

（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（3）根据溶质CuSO₄的物质的量n=cV，CuSO₄的物质的量等于CuSO₄•5H₂O，最后根据m=nM计算出CuSO₄•5H₂O的质量；

使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水；

容量瓶用蒸馏水洗净后，直接加入待配溶液，无需润洗，否则浓度偏大；

容量瓶不能用来溶解固体；

（1）设两种浓度的硫酸溶液的体积分别为V₁，V₂，溶液混合前后，溶质的物质的量不变，则有：

0.2mol•L^-1×V₁+0.05mol•L^-1×V₂=0.1mol•L^-1×100mL；

V₁+V₂=100mL；

解得：V₁=[100/3]mL；V₂=[200/3]mL；

所以所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比1：2；

故答案为：1：2；

（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以应选用的仪器为：CDFGH；

故答案为：CDFGH；

（3）100mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中CuSO₄的物质的量n=0.1mol•L^-1×0.1L=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；

使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水；

容量瓶用蒸馏水洗净后，直接加入待配溶液，无需润洗，否则浓度偏大；

容量瓶不能用来溶解固体；

故答案为：2.5；检验容量瓶是否漏水；BC；

点评：

本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤、计算以及仪器，难度不大．