解题思路：A．根据金属晶体中金属键越强，物质的熔沸点越高；
B．根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，
C．根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，但水中含有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键；
D．根据原子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点．
A．钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：Na＞K，与键能有关，故A正确；
B．由于氧气的相对分子质量大于氮气，因此范德华力较大，因此熔沸点：O2＞N2，与键能无关，故B正确；
C．由于水中含有氢键，H2S中没有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与键能无关，故C错误；
D．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，所以熔沸点：SiO2＞CO2，与键能无关，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用．
考点点评： 本题涉及键能与分子间作用力的区别，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．