解题思路：（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理顺序其价电子排布式；
（2）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；
②反应中有4mol N-H键断裂，生成1.5molN2，根据结构式N≡N判断；
③根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断；
（3）根据等电子体的定义分析．
（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（2）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，
故答案为：三角锥型；sp3；
②N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4mol N-H键断裂，即有1mol N2H4参加反应，生成1.5mol N2，形成π键的物质的量为2×1.5mol=3mol，故答案为：3；
③3N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，
故选：d；
（3）N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，与其等电子体的离子有 SCN-或OCN-或CNO等；
故答案为：N2O或CO2．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；物质结构中的化学键数目计算；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了电子排布式、原子的杂化方式的判断、化学键、等电子体等知识点，题目难度中等，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点．