把24g含杂质（杂质不溶于水且不与盐酸反应）的石灰石放入盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,盛稀盐酸的烧杯质量比反

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  • CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+CO2

    100 44

    24-15.2=8.8g

    此8.8g质量损失为生成的CO2气体逸出.由此可得参与反应的碳酸钙为0.2mol.

    假设盐酸过量,碳酸钙全部反应,则0.2mol碳酸钙质量为20g

    碳酸钙的质量分数为：

    20/24 * 100%=83.33%

    假设盐酸不足量,则此题无法确切计算.

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