解题思路：（1）根据生石灰溶于水放热分析；
（2）根据氢氧化钠吸水性和与二氧化碳反应分析；
（3）根据铁有亚铁盐和铁盐分析；
（4）根据氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质分析；
（5）根据反应物、生成物结合质量守恒定律及书写方程式的原则书写方程式．
（1）工业上可用化合反应来制备B，B是一种碱，且反应时放出大量热，在学过的物质中氧化钙与水化合生成氢氧化钙，放出大量的热，因此B为熟石灰或消石灰，A为氧化钙；
（2）E是一种碱，露置在空气中一段时间后质量会增加，因此E是氢氧化钠，因其在空气中会吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故质量增加；
（3）F是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，G是氧化铁，G与F反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）B为氢氧化钙，在B溶液中加入D溶液产生沉淀，且D由氢氧化钠反应制取，因此D为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；
（5）金属铝可与E（氢氧化钠）溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体（氢气）化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：（1）熟石灰或消石灰；
（2）吸水潮解，与二氧化碳反应变质；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（6）7故答案为：（1）熟石灰或消石灰（2）吸收空气中的水分和二氧化碳
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（4）①NaOH②NaOHCa（OH）2
（5）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．
考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．