Question

（2013•番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol

Answer 1

解题思路：（1）根据v=[△c/△t]计算反应速率；

（2）计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数表达式计算；

（3）画图要点：①T₁→T₂，降低温度，则反应速率减小，单位时间内消耗氢气的物质的量减小，达到平衡时间增大；②由于正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则平衡时氢气的物质的量减小；

（4）利用盖斯定律计算；

（5）反应为放热反应，可增大压强、降低温度等方法使平衡向正反应方向移动．

（1）反应开始3min内，氢气的物质的量1.6mol，则v（H₂）=

4.0mol−1.6mol

10L

3min=0.080mol/（L•min），

故答案为：0.080mol/（L•min）；

（2）由图象可知，平衡时H₂的浓度0.10 mol/L，则：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

起始浓度（mol/L） 0.30 0.40 0

转化浓度（mol/L） 0.10 0.30 0.20

平衡浓度（mol/L） 0.20 0.10 0.20

K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)=

(0.20mol/L)2

0.20mol/L×(0.10mol/L)3=2.0×10² （L/mol）²；

故答案为：2.0×10² （L/mol）²；

（3）T₁→T₂，降低温度，则反应速率减小，单位时间内消耗氢气的物质的量减小，达到平衡时间增大；

由于正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则平衡时氢气的物质的量减小，则图象为

，

故答案为：

；

（4）根据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，则CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ/mol，故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ/mol；

（5）由于CH₃COO[Cu（NH₃）₂]+CO+NH₃⇌CH₃COO[Cu（NH₃）₃]•CO的反应是放热反应，增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH₃COO[Cu（NH₃）₃]•CO等措施，都能使平衡向正反应方向移动，提高CO的吸收率或转化率，

故答案为：增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH₃COO[Cu（NH₃）₃]•CO（任写一点）．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；工业合成氨；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题综合考查化学反应速率与化学平衡以及化学反应与能量等问题，本题的易错点为（3），注意温度对平衡移动的影响，题目难度中等．