解题思路：（1）根据实验室常见仪器的名称填空；
（2）根据一氧化碳具有还原性，能使金属氧化物生成金属单质解答；
（3）根据氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据一氧化碳有毒以及一氧化碳还原氧化铜注意事项进行解答；
（5）根据氢气的质量可求出该盐酸中溶质的质量分数以及浓盐酸具有挥发性进行解答．
（1）图中A装置中仪器①的名称是铁架台（或带铁夹的铁架台）；
故答案是：铁架台（或带铁夹的铁架台）；
（2）一氧化碳的还原性能和金属氧化物反应，生成金属和二氧化碳，所以在一氧化碳还原氧化铜的实验中，因氧化铜为黑色，铜为红色，所以实验中可观察到D处黑色粉末变红，D中反应的化学方程式是CuO+CO
△
.
Cu+CO2；
故答案为：黑色固体逐渐变成红色；CuO+CO
△
.
Cu+CO2；
（3）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以B装置的作用是除去一氧化碳气体中的二氧化碳．
故答案是：除去一氧化碳气体中的二氧化碳；
（4）当氧化铜完全反应时，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却为止，所以熄灭酒精灯时要先熄灭D处酒精灯最后熄灭E处酒精灯．E处酒精灯的作用就是点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气；
故答案是：点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气；D；
（5）Ⅰ设50g盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.3g
[73/x＝
2
0.3g]
x=10.95g
该盐酸中溶质的质量分数为：[10.95g/50g]×100%=21.9%
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%．
Ⅱ因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后会导致溶质质量分数变小．
故填：浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查物质的化学性质及化学方程式的书写，要求学生具有良好的实验分析能力和解题能力．