假设溶液质量为m=100g,则溶液中氢氧化钠质量m(NaOH)=m*14%=14g,溶液中水的质量m(H2O)=100-14=86g,溶液中氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=14/40=0.35mol,溶液的体积v=m/ρ=100/1.153≈0.0867ml
（1）C(NaOH)=n(NaOH)/v=4.04mol/L
（2）m(NaOH)=14g,质量物质的量溶度=n(NaOH)/m=3.5mol/kg
（3）A.加热后由于热胀冷缩,溶液的体积增大了,根据ρ=m/v,体积增大则密度下降；B.C(NaOH)=n(NaOH)/v,体积增大则物质的量溶度也下降;C.氢氧化钠质量分数=m(NaOH)/m,加热对两者质量基本没影响；D.NaOH的质量物质的量浓度n=(NaOH)/m,加热对两者基本没影响；所以选CD
这个题目加入了“质量物质的量浓度”这个概念主要是为了混淆你的啦,你可以根据“物质的量浓度”的概念来把公式写出来,嗯嗯.
物质的量的浓度=单位体积的溶液里所含溶质的物质的量,公式为C=n/v;
质量物质的量的浓度=单位质量的溶液里所含溶质的物质的量,两者的差别在于一个是用单位体积,而另外一个是用单位质量,所以我们可以模仿上面物质的量浓度=n/v这个式子,质量物质的量的浓度=n/m...
其实可以用理解含义来写公式比较简单,单位质量的溶液里所含溶质的物质的量,意思就是1个单位质量里所含有的物质的量,1个单位质量不就是要除以质量么,因为得出的结果的单位为mol/g或者mol/kg,这两个单位不就表示1g或者1kg这个单位质量所含的物质的量嘛,嗯嗯,用心理解,有问题可以问我哈...
还有你第二小题答案好像写错了...嗯...