解题思路：（1）根据氢氧化钙溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系进行分析解答．
（2）该溶液能使无色酚酞试液变红，说明显碱性，根据氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液的酸碱性进行解答．
（3）检验氢氧化钠和碳酸钠，采用的是氯化钙溶液或稀盐酸等能于碳酸钠溶液反应产生白色沉淀或产生气体的物质，根据实验结论确定实验现象即可．
根据碳酸钠的性质，判断能与碳酸钠反应且有明显反应现象的碱溶液．
（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=[0.18g /100g+0.18g ]×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙．
（2）往该溶液中加入无色酚酞试液会变成红色，可知溶液显碱性；剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，故不可能是氯化钠．
（3）若选用的是甲方案，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
若选用的是乙方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故可用氢氧化钙溶液确定溶液的组成，有白色沉淀生成是碳酸钠溶液，无明显现象是氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
（2）NaCl；
（3）稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 本题难度较大，可采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验”的思路确定未知溶液，解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质．