解题思路：由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的甲最先完成反应而乙最后反应完成；完全反应后甲放出氢气量最大而丙最小．
A、等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙；故A不正确；
B、反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同；故B不正确；
C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=[金属化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲；故C不正确；
D、等质量的三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此反应速率最快的是甲，最慢的是乙；故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系．
考点点评： 金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快．