首先：题目中两种溶液混合后呈中性,也就是NaOH溶液的OH^-离子总数与HNO3溶液的H^+离子总数正好相等；
其次：根据PH值算出两种液体中两种离子的总数,分别算：
1、根据公式PH=-lg^（溶液H+密度）,溶液H^+密度=10^（-PH）,即NaOH溶液H^+密度是10^-a（mol/L）,因为H^+密度*OH^-密度总是等于10^-14,因此NaOH中OH^-离子密度是10^-（14-a）（mol/L）,NaOH中OH^-离子总数是V1*10^-（14-a）（mol）；
2、HNO3溶液的H^+密度是10^-b（mol/L）,HNO3中H^+离子总数是密度乘以体积V2*10^-b；
最后：V2*10^-b=10^-（14-a）,可以算出V1/V2=10^(14-a-b)