(2014•岳阳一模)下列有关说法中,不正确的是(  )

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  • 解题思路:A、HCN为弱电解质,a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,若a=b,生成NaCN溶液,c(Na+)>c(CN-),若a<b,也能满足c(Na+)>c(CN-),所以满足关系为a≤b;

    B、根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+);

    C、常温下,c(OH-)/c(H+)=1×10-8,根据Kw=c(OH-)•c(H+)=1×10-14,可得,c(H+)=1×10-3mol/L,酸性溶液中氢氧根离子是水电离的,据此计算出水电离的氢离子;

    D、亚硫酸钠溶液中,亚硫酸根离子存在水解平衡:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,加入氢氧化钠后,抑制了亚硫酸根离子的水解,c(SO32-)与c(Na+)均增大.

    A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后,反应生成强碱弱酸盐NaCN,溶液显示碱性,一定满足c(Na+)>c(CN-),所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a≤b,故A错误;

    B、CH3COONa溶液中,一定满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=8,则c(H+)=1×10-8、mol/L、c(OH-)=1×10-6mol/L,所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,故B正确;

    C、常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,根据水的离子积可知:c(H+)=1×10-3mol/L;酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L,故C正确;

    D、亚硫酸根离子存在水解平衡:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,平衡向着逆向移动,亚硫酸根离子水解程度减小,溶液中c(SO32-)与c(Na+)均增大,故D正确;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的应用.

    考点点评: 本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理,题目难度中等,注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法,明确盐的水解原理及其应用,能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度.