元素周期表中微粒(指原子和离子)的熔点、沸点的变化规律是怎样的?

1个回答

  • 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

    1.1 原子半径

    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

    (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

    1.2 元素化合价

    (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

    (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

    1.3 单质的熔点

    (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

    (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

    1.4 元素的金属性与非金属性

    (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

    (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.

    1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

    元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.

    1.6 非金属气态氢化物

    元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.

    1.7 单质的氧化性、还原性

    一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

    2. 推断元素位置的规律

    判断元素在周期表中位置应牢记的规律:

    (1)元素周期数等于核外电子层数;

    (2)主族元素的序数等于最外层电子数;

    (3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定.最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数.