Question

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaO

Answer 1

A、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO ₃），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO ₃ ^-）=n（Na ⁺）=n（NaOH）=

bv

1000 mol，故A正确；

B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg ²⁺、Al ³⁺所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e ^-）=n（OH ^-）=

n-m

17 mol，故B正确；

C、根据电子守恒原理，生成NO时是HNO ₃中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即

n-m

17 ×

1

3 =

n-m

51 mol，其体积在标准状况下为为

22.4(n-m)

51 L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，故C错误；

D、参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即

bv

1000 mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即

n-m

51 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（

n-m

51 +

bv

1000 ）mol，故D正确．

故选C．