Cl的非金属性比N强,元素的非金属性就是原子的得电子能力,归根结底就是带正电的原子核与带负电的电子之间的相互吸引.
元素周期律：同周期,核外电子层数相等,从左往右,核电荷数递增,得电子能力逐渐增强.
同主族,最外层电子数相等,从上往下,电子层数递增,得电子能力逐渐减弱.
既非同周期 又非同主族就要综合考量核电荷数和核外电子数两种影响因素.
你也知道,事实上,高氯酸酸性强,氯化氢更稳定,可见Cl的非金属性比N强,此时核电荷数是更主要的影响因素.
高中化学有种比较方法,比的是电子层数,N的电子层数比Cl少一层,他应该更容易得电子,非金属性强,按照课本的方法,非金属性