1、将过量铁粉放入盛有90克稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7克,则反应过程中产生的氢气的质量

2个回答

  • 1.先设产生氢气的质量为X,因为反应后,滤液的质量是92.7g比90g稀硫酸多了2.7g,根据质量守恒定律可求得参加反应铁的质量为92.7g-90g+X=2.7g+X

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2

    56 2

    2.7g+X X

    56:(2.7+X)=2:X

    解得x=0.1g

    2.因为20克金属生成了55.5g的氯化物,根据质量守恒定律可求得氯化物中氯元素的质量为55.5g-20g=35.5g,HCl中氢元素与氯元素的质量比=1：35.5,所以可得知生成氢气的质量为1g

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