Question

现有下列三个氧化还原反应：①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

Answer 1

解题思路：（1）利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I^-并且不影响Fe²⁺和Cl^-，不引入新杂质；

（2）根据发生的反应，得出离子的氧化性以及还原性顺序，根据氧化还原反应发生的先后顺序来回答判断即可．

（1）A、氯化亚铁不能将碘离子氧化，故A错误；

B、三价铁能将碘离子氧化，而Fe²⁺和Cl^-不被氧化，故B正确；

C、氯气能将I^-、Fe²⁺氧化，故C错误；

D、氯酸钾的氧化性很强，能将I^-，而Fe²⁺和Cl^-I^-、Fe²⁺、Cl^-全氧化，故D错误；

E、HCl不能将碘离子氧化，故E错误；

故选B．

（2）根据发生的反应：①2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-②2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺③ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-═3Cl₂↑+3H₂O，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，得到氧化性强弱顺序是ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性顺序是：Cl^-＜Fe²⁺＜I^-，

在强酸性溶液中，将ClO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-等四种离子混合，

①ClO₃^-、Fe³⁺均可以将碘离子氧化，若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有Fe²⁺，上述四种离子中的，一定无ClO₃^-、Fe³⁺，故答案为：Fe²⁺；ClO₃^-、Fe³⁺；

②铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化，若Fe³⁺有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的ClO₃^-、Fe²⁺，一定无I^-，故答案为：ClO₃^-、Fe²⁺；I^-；

③氯酸根具有强的氧化性，若ClO₃^-有剩余，则溶液中Fe²⁺、I^-都会被氧化，只剩下Fe³⁺，故答案为：Fe²⁺、I^-；Fe³⁺．

点评：

本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．