某有机物4.5g,完全燃烧后生成2.7gH2O和3.36LCO2（标况）,该有机物的蒸汽对H2相对密度为30,求分子式.

2个回答

  • 该有机物分子量=30*2=60

    所有4.5g该有机物有0.075mol

    2.7gH2O是0.15mol,即0.3molH

    3.36LCO2是0.15mol,即0.15molC

    所以1mol该有机物含有2molC和4molH

    C2H4O2

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