Question

实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置

Answer 1

解题思路：（1）酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应；

（2）气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加液量；

（3）CaC₂与水产生大量泡沫易堵塞导管；加一团棉花；

（4）根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量，再求出CaC₂的纯度．

（1）A瓶中的液体的作用是除去乙炔中H₂S、PH₃等杂质气体，可以选用FeCl₃溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液；

故答案为：FeCl₃溶液；除去H₂S、PH₃等杂质气体；

（2）I装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量；

故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；

（3）CaC₂与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管；

故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花；

（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，

CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；

64 26

xg bg

[64/xg]=[26/bg]，则x=[32b/13]，

则CaC₂的纯度为：

32b

13

a×100%=[32b/13a]×100%；

故答案为：[32b/13a]×100%．

点评：

本题考点： 实验装置综合．

考点点评： 本题考查了乙炔的实验室制法、实验方案评价、物质纯度的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力．