解题思路：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据m=nM=cVM来计算；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；
（4）根据c=[n/V]，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
（1）操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据提供的仪器可知，配制过程中不需要使用的化学仪器有漏斗；
故选C．
（2）根据NaOH固体的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
故答案为：4.0g；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，操作步骤的正确顺序是①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（4）若称量时耗时过长，称量时NaOH固体已吸潮，会导致称量的氢氧化钠的物质的量偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；
若缺少步骤⑤，氢氧化钠的物质的量偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；
若步骤未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，溶液的体积偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏高；
若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，配制出的NaOH溶液的物质的量浓度不变；
若定容时仰视，溶液的体积偏大，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏高；不变；偏低；
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及到实验步骤、仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．