（1）①1mol N 2（g）和3mol H 2（g）具有的总能量、2 mol NH 3（g）具有的总能量（答反应物的总能量 、生成物的总能量也给分） 无、降低（各1分）
催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能E降低（2分）
②-94.8（2分） ③0.05 0.10（各2分）
（2）2N 2H 4（l）+ N 2O 4（l）=3N 2（g）+4H 2O（g）△H= -1048.9kJ·mol -1 （3分）
（1）①根据图像可知，A表示1mol N 2（g）和3mol H 2（g）具有的总能量，C表示2 mol NH 3（g）具有的总能量。E表示反应到活化能，对反应热是无影响的。催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。
②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以反应热＝942 kJ·mol -1＋3×432kJ·mol -1－2×3×390.8kJ·mol -1＝－94.8 kJ·mol -1。
③因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以氮气和氨气的反应速率分别是0.15mol· L -1 ·min -1÷3＝0.05mol· L -1 ·min -1、0.15mol· L -1 ·min -1÷3×2＝0.10 mol· L -1 ·min -1。
（2）根据盖斯定律可知，反应①N 2（g）+2O 2（g）=N 2O 4（l）和反应②N 2H 4（l）+O 2（g）= N 2（g）+2H 2O（g）合并即可，即②×2－①得到2N 2H 4（l）+ N 2O 4（l）=3N 2（g）+4H 2O（g），所以反应热＝－534.2kJ·mol -1×2＋19.5kJ·mol -1＝－1048.9kJ·mol -1。