Ca(OH)2物质的量n=cV=0.5×0.3=0.15mol
白色沉淀只能是CaSO3,物质的量n=m/M=6/120=0.05mol
可能的反应：【可类比CO2的反应】
①Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O【一定】
②CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2【可能】
假如只发生了①,那么Ca(OH)2与CaSO3物质的量比应为1：1；可实际上为0.15mol：0.05mol=3：1,说明发生了②
按照①,0.15mol Ca(OH)2生成沉淀最多时应为0.15mol,而现在只有0.05mol,说明有0.15-0.05=0.1mol CaSO3参加了②,生成Ca(HSO3)2物质的量也为0.1mol
其中S物质的量为0.2mol
而0.05mol CaSO3中的S物质的量为0.05mol,因此溶液中的S共有0.25mol
根据原子守恒,这些S都来自SO2,因此SO2物质的量为0.25mol
体积V=nVm=0.25×22.4=5.6L