（1）①是试管；②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故发生装置的特点是固体加热型的B装置；反应的方程式为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置的特点是固液常温型的C装置，用浓硫酸干燥，二氧化碳的密度比空气大，故用向上排空气法收集，故选择CDE组装一套制取干燥二氧化碳的装置；
（4）①设氯化钙的质量为X
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111100
X5g
[111/100]=[X/5g]
解得X=5.55克
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
根据质量守恒定律，30g碳酸钠溶液中的钠元素质量和最终反应后的溶液中的氯化钠的钠元素质量是相等的，先求30g碳酸钠溶液中的钠元素的质量为30×26.5%×[46/106]×100%=3.45g，
则b点时氯化钠的质量为3.45g/（[23/58.5]×100%）=8.775g
此时溶液的质量为：50g+30g-5g-1.1g=73.9g
氯化钠的质量分数为[8.775g/73.9g]×100%=11.9%
答：50g废液中含氯化钙5.55g，b点表示的溶液中氯化钠的质量分数为11.9%．
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；
（2）B； 2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CDE；
（4）①设氯化钙的质量为X
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111100
X5g
[111/100]=[X/5g]
解得X=5.55克
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
根据质量守恒定律，30g碳酸钠溶液中的钠元素质量和最终反应后的溶液中的氯化钠的钠元素质量是相等的，先求30g碳酸钠溶液中的钠元素的质量为30×26.5%×[46/106]×100%=3.45g，
则b点时氯化钠的质量为3.45g/（[23/58.5]×100%）=8.775g
此时溶液的质量为：50g+30g-5g-1.1g=73.9g
氯化钠的质量分数为[8.775g/73.9g]×100%=11.9%
答：50g废液中含氯化钙5.55g，b点表示的溶液中氯化钠的质量分数为11.9%．