Question

1.由二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷、氮气、氧气组成的混合气体,其中各组分质量分数分别为11%、9%、28%、16%、2

Answer 1

1、M(均)=M(CO2)*w(CO2)+M(H2)*w(H2)+M(CO)*w(CO)+M(CH4)*w(CH4)+M(N2)*w(N2)+M(O2)*w(O2)=25.82g/mol

2、因为该离子的电子层排布与氩原子相同,所以该离子有3个电子层,所以带电荷数可能为

(1) -(18-n) ,n18

综上,选A

3、由题知,A与B为反应物,C与D为生成物

A + B --> C + D

40-0 40-18 49-40 m1(D)

根据质量守恒,m(D)=40g*3-18g-49g=53g

所以ABCD四种物质的反应质量比为40：22：9：53

所以

A + B --> C + D

40 22 9 53

22g 11g m2(D)

因为22g/40>11g/22,所以A过量,以B为标准计算

所以 22/11g=53/m2(D)

所以m2(D)=26.5g

所以n(D)=m2(D)/M(D)=26.5g/(106g/mol)=0.25mol