Question

由MgCl2、H2SO4、MgSO4组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c

Answer 1

解题思路：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，则c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，

则c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），

即0.1mol/L+2c（Mg²⁺）=0.3mol/L+2×0.1mol/L，

解得c（Mg²⁺）=0.2mol/L，

故答案为：0.2mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．