关于元素周期表中各元素的电子排布规律

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  • 电子亚层之一

    在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…(n-1),n为电子层数.即K层(n=1)有0一个亚层(s);L层(n=2)有0、1两个亚层,即2s、2p;M层(n=3)有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层(=0)的电子云形伏为球形对称;p亚层(=1)的电子云为无柄哑铃形(纺锤形);d亚层(=2)的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.

    电子亚层之二

    在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.

    通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.

    电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.

    K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层.

    亚层s是类球型一个轨道其上有两个电子,p有3各轨道6个电子,以此类推.

    每一轨道容纳2电子(自转方向相反的2个电子).