解题思路：（1）NaOH为强碱，其pH=13；
（2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等；
（4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，利用c（碱）=
c(酸)V(酸)
V(碱)
来进行计算浓度；
（5）根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
（1）NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；
（2）B点pH=7，若为强酸时，酸浓度为碱浓度的2倍，则体积为一半，但酸为弱酸，恰好反应时为碱性，则消耗酸体积大于12.5mL，故答案为：＞；
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，
故答案为：100mL容量瓶；
（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=
c(酸)V(酸)
V(碱)可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=[23.00+23.02/2]=23.01mL，则c（HCl）=[0.1mol/L×0.02301L/0.020L]=0.12mol/L，
故答案为：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；
（5）A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸的浓度偏小，所取盐酸溶液的溶质的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
B．锥形瓶水洗后用待测液润洗，导致待测液的物质的量增加，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析，可知c（标准）偏大，故B错误；
C．加入适量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析，可知c（标准）无影响，故C正确；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)分析，可知c（标准）偏大，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质、醋酸为弱酸为解答的易错点，题目难度中等．