Question

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．

Answer 1

解题思路：（1）依据海水晒盐的原理分析粗盐制得的方法，并依据BaCl₂可以和硫酸钠反应以及碳酸钠可以和CaCl₂反应生成氯化钠和碳酸钙，除掉不溶于水的杂质，再加入盐酸调节至中性；

（2）依据题干叙述书写氯气置换出溴单质的化学方程式，并根据常见的测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度，依据吸收塔中发生的反应分析加入二氧化硫的目的；

（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl₂可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl₂反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠还与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；过滤除去不溶于水的杂质，再滴加稀盐酸除掉过量的碳酸钠再进行蒸发结晶即可，最后得到氯化钠；

（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；

故答案为：（1）BaCl₂； Na₂CO₃； BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃ ；盐酸；（2）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH试纸；②使Br₂转化为HBr使溴与空气相互分离．

点评：

本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用．

考点点评： 此题是对海水相关问题的探讨，涉及到海水中杂质的除掉方法和原理，解题的关键是掌握溶液中杂质除掉的反应原理以及题干中有关信息使用．