（1）按照一般教材上的解释 ,“酸”指水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物,碱指水溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物,盐指水溶液中能电离出金属阳离子（可以是铵根）和酸根离子的化合物.
“酸性”指的是水溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子、pH值＜7；“碱性”指的是水溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子、pH值＞；“中性”指的是水溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子、pH值=7.
（2）见（1）,另外,由于盐类的水解,虽然（正盐）不能电离出氢离子和氢氧根离子,但水解后氢离子浓度若大于氢氧根离子；则显酸性,反之则显碱性
（3）这里面就涉及到盐类的水解,盐类的水解可以看做酸碱中和的逆反应.由于水能电离出极微量的H+和OH-,则会和盐中的酸根离子和金属离子结合,形成酸和碱.而K2CO3水解产物是KOH和H2CO3,分别是强碱和弱酸,所以水溶液显碱性.盐的水解一般都是可逆反应,但有的盐对应的酸和碱强度相差太大（比如CsS）,会完全水解,其水溶液能当做强酸或强碱使用.
酸是不会显碱性的,碱也不会显酸性,但在一定环境下,酸和碱可以互相转化,比如同样是醋酸,在水中是弱酸,在盐酸中则是弱碱了.
（4）可以利用酸碱指示剂,也可以根据化学式
强酸强碱盐都是中性,如硝酸钾、氯化钡、硫酸钠等
强酸弱碱盐都是酸性,如氯化铵、硫酸铜、硝酸银等
强碱弱酸盐都是碱性,如碳酸钾、硅酸钠、硫化钠等
弱酸弱碱盐发生双水解反应,初中不用管.